منتديات التعليم العامة ( تعليم،برامج ، دين ، ثقافة ، رياضة )
 
الرئيسيةس .و .ج200التسجيلدخول

شاطر | 
 

 تعريفات وقوانين تحتاج اليها في الكيمياء والفيزياء

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
اسماعيل
مشرف
مشرف
avatar

عدد الرسائل : 87
العمر : 26
المزاج : هادئ
تاريخ التسجيل : 24/06/2008

مُساهمةموضوع: تعريفات وقوانين تحتاج اليها في الكيمياء والفيزياء   السبت يوليو 05, 2008 2:03 pm


العنصر الكيميائي .
Z تميز بعدد البروتونات أي بالعدد الذري
الذرات النظائر تنتمي لنفس العنصر الكيميائي و تحتوي على نفس العدد من الإلكتروناتو لها نفس الخصائص الكيميائية
: الأيون
الأيون هو ذرة أو مجموعة من الذرات فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر
:
: الجزيئة Molécule
.
وحدة كيميائية مستقرة ومتعادلة كهربائيا و تتكون من مجموعة من الذرات المرتبطة فيما بينها

: الصيغة الإجمالية .
الصيغة الإجمالية تبرز نوعية و عدد الذرات المكونة للجزيئة أو المركب
: الصيغة المنشورة
الصيغة المنشورة تبرز نوعية الروابط بين الذرات المكونة للجزيئة أو المركب
: النموذج المنفصل
النموذج المنفصل تكون فيه الكرات التي تجسد الذرات متباعدة و مربوطة مع بعضها البعض بقضبان صغيرة و يعطي صورة لمواقع الذرات بالنسبة لبعضها البعض داخل الجزي
: النموذج المتراص
النموذج المتراص تكون فيه الكريات التي تجسد الذرات متراصة على بعضها البعض و يعطي صورة للشكل الخارجي للجزيئة
: النظائر
النظائر هي الذرات التي تتشابه في سحابتها الإلكترونية أي لها نفس عدد الإلكترونات و تختلف في نواها أي في عدد في عدد النوترونات
: جزيئات الأجسام البسيطة .
جزيئات الأجسام البسيطة تتكون من ذرة واحدة أو أكثر تنتمي إلى نفس العنصر الكيميائي
: جزيئات الأجسام المركبة
جزيئات الأجسام المركبة تتكون من ذرتين أو أكثر تنتمي إلى عناصر كيميائية مختلفة
: الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية هي الرابطة التي تنتج عنم إشراك زوج من الإلكترونات بين ذرتين حيث تكون مساهمة الذرتين متكافئة إذ تقدم كل ذرة إلكترونا واحدا
: الرابطة التساندية
الرابطة التساندية تنتج بين ذرتين بحيث الذرة الأولى و التي تسمى الذرة المانحة تمنح الزوج الإلكتروني لتشكيل الرابطة مع الذرة الثانية و التي تسمى الذرة المستقبلة
: المركبات الأيونية
مركبات محايدة و تتكون من أيونات موجبة أخرى سالبة و محاليلها موصلة للتيار الكهربائي
: المول
المول هو كمية المادة لمجموعة تحتوي على نفس العدد من المكونات الأساسية يساوي عدد الذرات الموجودة في
12 من الكربون
12 g
الكتلة الولية الذرية
نسمي الكتلة المولية الذرية لعنصر كيميائي كتلة مول واحد من ذرات هذا العنصر
: الكتلة المولية الجزيئية
الكتلة المولية الجزيئية لجزيئة هي كتلة مول واحد من الجزيئات و تساوي مجموع الكتل المولية الذرية للذرات المكونة للجزيئة
: الكتلة المولية الأيونية .
الكتلة المولية الأيونية لأيون هي كتلة مول واحد من الأيونات و تساوي مجموع الكتل المولية الذرية للذرات المكونة للأيون
: الحجم المولي
نسمي الحجم المولي الحجم الذي يشغله مول واحد من المكونات الأساسية الغازية في شروط معينة لدرجة الحرارة و الضغط :
: كثافة غاز بالنسبة للهواء

تعرف كثافة غاز بالنسبة للهواء بأنها النسبة بين كتلة حجم معين من الغاز إلى كتلة نفس الحجم من الهواء شريطة أن يؤخذ الغاز و الهواء في نفس الشروط لدرجة الحرارة و الضغط
: التفاعل الكيميائي .
التفاعل الكيميائي هو تغير يطرأ على مجموعة من الأجسام تسمى المتفاعلات لتتحول إلى مجموعة أخرى من الأجسام تسمى النواتج
: المحلول
المحلول هو خليط بين جسم ويسمى المذاب و سائل و يسمى المذيب
مذاب + مذيب -------> محلول
: تخفيف المحاليل
التخفيف هي العملية التي تؤدي إلى انخفاظ تركيز محلول و غالبا تنجز بإضافة الماء
: محلول مائي pH
هو مقدار فيزيائي يحدد بدقة تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول ما
: الإلكتروليت
الإلكتروليت هو كل جسم موصل للتيار الكهربائي سواء أكان منصهرا أو مذابا في سائل
: المحلول الإلكتروليتي
المحلول الإلكتروليتي هو كل محلول موصل للتيار الكهربائي و بالتالي يتكون من أيونات موجبة و سالبة
: التركيز المولي الحجمي .
نسمي التركيز المولي الحجمي أو المولارية لنوع كيميائي معين كمية مادة النوع أي عدد مولاته في لتر واحد من المحلول
: الحمض القوي .
الحمض القوي هو كل مادة كيميائية قابلة لإعطاء أيونات الهيدرونيوم خلال تفاعلها التام مع الماء حيث تتأين كليا في المحلول المائي
: القاعدة القوية - .
القاعدة القوية هي كل مادة كيميائية قابلة لإعطاء أيونات الهيدروكسيد خلال تفاعلها التام مع الماء حيث تتأين كليا في المحلول المائي
: القاعدة الضعيفة- .
نسمي قاعدة ضعيفة كل مادة ـ جزيئة أو أيون ـ تتفكك جزئيا عند تفاعلها مع الماء و تعطي أيونات الهيدروكسيد حسب تفاعل محدود
: حمض برونشتيد
نسمي حمض برونشتيد كل نوع كيميائي قابل لإعطاء بروتون خلال تفاعل كيميائي:
: المحلول المائي الحمضي
A 25°C pH<7
: إن المحلول المائي يكون حمضيا إذا كان له25°C عند
pH<7 :
: المحلول المائي القاعدي .
A 25°C pH>7
: إن المحلول المائي يكون قاعديا إذا كان له 25°C عند pH

: معامل التفكك
نسمي معامل التفكك لجزيئة أو أيون نسبة عدد الجزيئات أو الأيونات المتفككة إلى العدد البدئي من الجزيئات أو الأيونات
عدد الجزيئات أو الأيونات المتفككة

عدد الجزيئات أو الأيونات البدئية
: المعايرة .
الغاية من معايرة محلول هوتحديد تركيز محلول معين و ذلك بمعرفة تركيز المحلول الثاني :
: المحلول العيار .
نسمي محلولا عيارا خليطا مكونا من محلولين لحمض و قاعدته المرافقة لهما نفس التركيز هذا المحلول لاتتغير بالتخفيف وتغيرها pH كما أن قيمة
يكون قليلا عند إضافة أيون الهيدرونيوم أو الهيدروكسيد :
: الكاشف الملون.
لكاشف الملون هو حمض ضعيف او قاعدة ضعيفة إذا وجد في محلول مائي فإن لوني الحمض و الفاعدة المرافقة مختلفين
:
: اللوينة الحساسة
نسمي اللونة الحساسة لكاشف ملون اللوينة المحصل عليها عندما يكون تركيزي الصيغتين الحمضية و القاعدية متساويتين أي اللون الذي يتوسط لون الصيغتين الحمضية و القاعدية للكاشف الملون
: تفاعل الأكسدة
نسمي أكسدة نوع كيميائي ـ ذرة أو جزيئة و أيون ـ فقدان الإلكترونات من هذا النوع خلال تفاعل كيميائي
: تفاعل الاختزال
سمي اختزال نوع كيميائي ـ ذرة أو جزيئة و أيون ـ اكتساب الإلكترونات من هذا النوع خلال تفاعل كيميائي :
: المؤكسد
المؤكسد هو كل نوع كيميائي يكسب إلكترونات خلال تفاعل كيميائي أو يحتوي على عنصر يمكن أن يحدث له نقصان في عدد التأكسد

: المختزلs .
المختزل هو كل نوع كيميائي يفقد إلكترونات خلال تفاعل كيميائي أو يحتوي على عنصر يمكن أن يحدث له زيادة في عدد التأكسد :
: جهد الأكسدة و الاختزال
يساوي جهد الأكسدة و الاختزال لمزدوجة مؤكسد مختزل فرق الجهد بين الإلكترود الفلزي و الإلكترود المعيارية بالهيدروجين عندما تكوت الدارة مفتوحة

: عنصر كهرسالبElément eléctronégatif : .
عنصر كهرسالب هو كل عنصر كيميائي قادر على كسب بسهولة إلكترونا أو أكثر
: عنصر كهرموجب .
عنصر كهرموجب هو كل عنصر كيميائي قادر على فقدان بسهولة إلكترونا أو أكثر
[/b]
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
تعريفات وقوانين تحتاج اليها في الكيمياء والفيزياء
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
الأنوار :: منتدى التعليم العام :: التعليم الثانوي :: الأولى ثانوي :: الشعب الأدبية :: مادة الفزياء-
انتقل الى: